题目
题型：不详难度：来源：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | |||
| （1）R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族， 故答案为：第三周期第ⅦA族； （2）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si， a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误； b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确； c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确， 故答案为：Cl；bc； （3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大， 即大于0.099nm小于0.143nm， 故答案为：大于0.099nm小于0.143nm； （4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2Si03， 故答案为：NaAlO2或Na2Si03． | ||||||
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）
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具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）
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A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（ ）
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X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）
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