题目
题型：不详难度：来源：
| A．两原子的核外全部都是s电子 |
| B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 |
| C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子 |
| D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 |
答案
B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，故B错误；
C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；
D、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A．两原子的核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．分子晶体，是一种弱电解质 |
| B．离子晶体，是一种强电解质 |
| C．是一种合金 |
| D．原子晶体，是一种非电解质 |
| A．X的原子半径比Y小 |
| B．X和Y的核电荷数之差为m-n |
| C．电负性X＞Y |
| D．第一电离能X＜Y |
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X | M层有3个电子 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最高正价为+7价 |
| （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素． （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______． （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．  ______ （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______． （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______H2SO3； H3PO4______H3PO3． （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题： H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______． BF3分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______． （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______． | |
| 已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题： （1）E在周期表中的位置为______，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为______ （用离子符号表示）． （2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为______；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？______ （3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲______乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是______． （4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为______． |