现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素,其中:A原子核内无中子,B原子最外层电子数是次外层的2倍,C原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子核外K层比M层电子数多1,,E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同; 由此推知: (1)A原子符号是______; (2)B原子结构示意图是______ (3)E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式: ______. |
由题意可知:A为H元素,B为C元素,C为O元素,D为Na元素,E为Cl元素, (1)因A为H元素,则A原子符号是11H,故答案为:11H; (2)B为C元素,C原子结构示意图为:
,故答案为:
; (3)E的单质为Cl2,A、C、D三元素形成呈碱性的化合物为NaOH,两者反应的方程式:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,故答案为:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O. |
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素,其中:A原子核内无中子,B原子最外层电子数是次外层的2倍,C原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子核外K层】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
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举一反三
已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )A.原子序数d>c>b>a | B.单质的还原性D<C<B<A | C.离子半径C3->D->B+>A2+ | D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值 C>B>A |
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示) (1)写出C原子的价层电子排布图______,F位于周期表______区. (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.(写元素符号) (3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素 | M | F | 电离能(kJ•mol-1) | I1 | 717 | 759 | I2 | 1509 | 1561 | I3 | 3248 | 2957 | 现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中: ①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3 ②Y原子是元素周期表中原子半径最小的 ③Z是形成化合物种类最多的元素 回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是______. (2)上述四种元素中,只由一种元素的原子构成的离子是______(填离子符号). (3)化合物X2W2的电子式是______. (4)向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2,反应的离子方程式是______.反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是______. (5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是______(填化学式). (6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度.向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是______mol/L. | 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中X、Z同主族,Y、W同周期,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍.下列说法正确的是( )A.Y单质可通过铝热反应制得 | B.X和Z的氢化物沸点高低:X<Z | C.四种元素的简单离子半径大小:Y<X<Z<W | D.Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键 |
| X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如下表所示.
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 | X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存 | Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 | Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 | W | W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
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