题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素符号X______、W______.
(2)写出下列元素在周期表中的位置X______、W______.
(3)写出下列反应方程式:X+Y______.
答案
(1)通过以上分析知,X是C元素,W是Al元素,故答案为:C;Al;
(2)C原子核外有2个电子层,最外层电子数是4,所以C元素位于第二周期第IVA族,Al原子核外有3个电子层,最外层电子数是3,所以Al位于第三周期第IIIA族,故答案为:第二周期第ⅣA族;第三周期第ⅢA族;
(3)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,反应方程式为:C+O2
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核心考点
试题【已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:(1)写出下列元素符号X______、W______.(2)写出下列元素在周期表中的位置X__】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:C<B |
B.元素A、C的氧化物均为共价化合物 |
C.金属性强弱:D>C |
D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 |
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 |
B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 |
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 |
B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱 |
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
(1)写出WX2的电子式______.
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______>______>______.
(3)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,该反应的离子方程式为______;用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______.
(4)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为______.
A.原子半径 X>Y>Z |
B.元素的非金属性 X>Y>Z |
C.气态氢化物稳定性 HX>H2Y>ZH3 |
D.单质的氧化性 X>Y>Z |
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