题目
题型：不详难度：来源：
| A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 |
| C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
答案
A、Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；
B、非金属性O＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H2O＞HCl，故B错误；
C、由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；
D、氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出WX2的电子式______．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______＞______＞______．
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为______；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______．
（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为______．
| A．原子半径 X＞Y＞Z |
| B．元素的非金属性 X＞Y＞Z |
| C．气态氢化物稳定性 HX＞H2Y＞ZH3 |
| D．单质的氧化性 X＞Y＞Z |
| A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1 |
| B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 |
| C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 |
| D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |