题目
题型:不详难度:来源:
A.“四中子”粒子的电荷数为0,不显电性 |
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 |
C.第二种粒子的化学式为N4,与N2互为同素异形体 |
D.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1:2 |
答案
B、质量数=质子数+中子数,所以“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大,故B正确;
C、因N4与N2都是由氮元素组成的单质,则互为同素异形体,故C正确;
D、设质量均为m,N2和N4所含原子个数比=
m |
28 |
m |
56 |
故选D.
核心考点
试题【科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氮原子构成的分子.下列有关这两种粒子的说】;主要考察你对原子的结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.18O 31P |
B.19F 12C |
C.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 |
D.元素周期表中第三周期元素的所有原子 |
146 |
146 |
A.6 | B.8 | C.14 | D.20 |
(1)______和______质量数相等,但不能互称同位素.
(2)______和______的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
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(1)、______和______互为同位素;
(2)、______和______的质量数相等,但不能互称同位互素;
(3)、______和______的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素.
A.“四中子”粒子不显电性 |
B.被称为零号元素是因为该粒子不含质子 |
C.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1:2 |
D.第二种粒子的化学式为N4,与N2互为同素异形体 |
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