题目
题型:不详难度:来源:
① 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ② 王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③ 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④ 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.②④ |
答案
解析
试题分析:由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物,液氯是液态氯气,属于单质。干冰是CO2,磁性氧化铁是四氧化生铁,均属于纯净物,①不正确;由两种或两种以上物质构成的物质是混合物,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液,均为混合物,②正确;溶于水或在熔融状态下能把自身电离出离子的化合物是电解质,明矾是硫酸铝钾,小苏打是碳酸氢钠,烧碱是氢氧化钠,均是电解质,③正确;牛奶、豆浆均为胶体,但硫酸铜溶液不是胶体,属于溶液,④不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列有关物质分类或归类正确的一组是① 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ② 王水、盐酸、水玻璃均为混合物③ 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④ 牛奶、】;主要考察你对物质的分类等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 | | | | | |
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3=Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是____________(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________
①石灰石的主要成分 ;②纯碱 ;
③漂白液的有效成分 ;④硅石的主要成分 。
(2)将下列7个反应分成两类:
①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色;
②NaOH腐蚀玻璃;
③铝屑溶于NaOH溶液;
④小苏打受热分解;
⑤NO2被水吸收;
⑥NH4Cl与熟石灰反应;
⑦高炉炼铁
第一类是 ;第二类是 。(填序号)
分类依据是 。
A.H2SO4、H2O、Cu是电解质 |
B.生石灰与水混合发生化学、物理变化 |
C.丁达尔效应可以区分溶液与胶体 |
D.漂白粉属于混合物 |
编号 | 物质 | 试剂名称或化学式 |
① | 除杂质:NaHCO3溶液(Na2CO3) | |
② | 除杂质:SiO2(CaCO3) | |
③ | 除杂质:FeCl2溶液(FeCl3) | |
④ | 鉴别:Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液 | |
⑤ | 鉴别:(NH4)2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液 | |
(2)氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题: “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式: 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ,其中水作为 剂。(填氧化剂、还原剂等)
(3)将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。
A.干冰、液态氯化氢都是电解质 |
B.化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键 |
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 |
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
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