题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 物质 | 试剂名称或化学式 |
① | 除杂质:NaHCO3溶液(Na2CO3) | |
② | 除杂质:SiO2(CaCO3) | |
③ | 除杂质:FeCl2溶液(FeCl3) | |
④ | 鉴别:Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液 | |
⑤ | 鉴别:(NH4)2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液 | |
(2)氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题: “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式: 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ,其中水作为 剂。(填氧化剂、还原剂等)
(3)将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。
答案
(2)分解; III方程式合理即可.IV方程式合理即可
与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。
(3)(2分)SO2+C12+2H2O===4H++SO42-+2Cl-
解析
试题分析:(1)①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3,所以加入CO2可除去杂质Na2CO3。
②盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O,所以加入盐酸可除去CaCO3。
③Fe与FeCl3反应生成FeCl2,所以加入Fe可除去FeCl3。
④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3,生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3,生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。
⑤加入Ba(OH)2溶液,只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4,只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl,既生成白色沉淀,也生成刺激性气味气体的溶液是(NH4)2SO4.
(2)化合反应与分解反应部分属于氧化反应,部分属于非氧化反应;类型Ⅲ为复分解反应,生成H2O的反应都可以,如酸碱中和反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O;反应类型Ⅳ是置换反应,有H2O参加反应如:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水为氧化剂。
(3)Cl2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HCl,离子方程式为:SO2+C12+2H2O===4H++SO42-+2Cl-
核心考点
试题【(1)只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式①除杂质:NaHCO3溶液(Na2CO3) ②除杂质:SiO2(CaCO3】;主要考察你对物质的分类等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.干冰、液态氯化氢都是电解质 |
B.化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键 |
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 |
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
A.酸性氧化物一定不能和酸反应 |
B.化学反应一定伴随着能量的变化 |
C.由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
D.pH相同的两种酸溶液,水的离子积常数一定相等 |
A.盐酸,熟石灰,食盐 | B.硝酸,烧碱,水 |
C.碳酸,乙醇,苛性钠 | D.硫酸,纯碱,石灰石 |
(1)上述物质中,属于纯净物的是__________。
A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑤ D.全部
(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。(填序号)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O,该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A.CO2 B.HCl C.NO2 D.NH3 E.NO
(5)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为_________________ (用化学方程式表示)
(6)上述干燥剂中,仅有浓硫酸为液体干燥剂,下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸为液体干燥剂,干燥效率高,能用于干燥所有的气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
A.氧化铁、硫酸铜、硫酸 | B.氢氟酸、空气、纯碱 |
C.硝酸、胆矾、熟石灰 | D.醋酸、食盐水、烧碱 |
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