题目
题型:不详难度:来源:
其中能导电的有 ;属于非电解质的有 ;属于强电解质的有 ;(填序号)
⑵常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是:c(NH4+) c(Cl-);
⑶常温下,0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14,常温下,pH=2的盐酸和pH=12的氨水,分别加水稀释10倍后,两溶液的pH之和 14(填>,<或=)
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL,消耗盐酸12.5mL,则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1;电离度为 。
答案
解析
试题分析:⑴①铜是金属单质,能导电;②硫酸钡固体是盐,属于电解质。熔融状态下能完全电离,是强电解质; ③氨水是混合物,能导电; ④氢氧化钠固体是电解质,由于是固体,所以不能导电;在水中或熔融状态下能完全电离,是强电解质; ⑤熔融硝酸钾是电解质,因为在熔融态,因此可以导电;在水中或熔融状态下能完全电离,是强电解质;⑥乙醇是非电解质,不能导电; ⑦稀硫酸是混合物,能导电; ⑧金刚石是非金属单质,不能导电; ⑨二氧化硫是非电解质,不能导电; ⑩冰醋酸是电解质,由于都是以电解质分子的形式存在,所以不能导电。在水溶液中存在电离平衡,因此是弱电解质。因此其中能导电的有①③⑤⑦;属于非电解质的有⑥⑨;属于强电解质的有②④⑤ ;⑵常温下,Kw=10-14.将pH=3的盐酸,c(H+)=10-3mol/L;pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L.由于一水合氨是弱电解质,所以c(NH3·H2O)> 10-3mol/L.当二者等体积混合时,由于碱过量所以混合后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+c(NH4+).又由于在混合溶液中c(OH-)> c(H+),所以c(Cl-)< c(NH4+)。⑶常温下,Kw=10-14.0.010mol·L-1盐酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2; 0.010mol·L-1氨水c(OH-)< 10-2mol/L.pH<12.因此二者的pH之和小于14。在常温下,pH=2的盐酸加水稀释10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱电解质,所以 pH=12的氨水加水稀释10倍后,未电离的电解质分子会继续电离,使氢氧根离子的浓度又略有增大,所以pH>11.因此两溶液的pH之和>14。(4)一元酸碱混合恰好完全反应时,二者的物质的量相等。C(氨水)="(0.04" mol/L×0.0125L)÷0.02L=0.025mol/L. 因为c(OH-)=1.0×10-3 mol/L,所以其电离度为:(1.0×10-3 mol/L÷0.025mol/L)×100%=4%。
核心考点
试题【(18分)⑴有下列物质:①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇; ⑦稀硫酸; ⑧金刚石; ⑨二氧化硫 ; ⑩冰醋酸。其中能导电的有 】;主要考察你对物质的分类等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②④⑤ | B.①⑤⑥ | C.①③④⑥ | D.②③④⑤ |
A.重金属离子可导致蛋白质变性 |
B.苯是最简单的芳香烃 |
C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物 |
D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 |
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物: CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤有机物:酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质
A.①③④ | B.②④ | C.②③④ | D.③⑤ |
A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液 |
B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 |
C.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 |
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 |
A.太阳能电池板中的硅,在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
B.加热能***死H7N9型禽流感病毒,是因为病毒的蛋白质受热变性 |
C.煤的气化或液化技术,可以降低污染 |
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5比胶体粒子小,因其比表面积大,故可吸附重金属离子,入肺后对人体产生很大的危害 |
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