题目
题型:不详难度:来源:
A.四种元素中,原子半径最大的是W |
B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
C.单质的氧化性:W > Z |
D.气态氢化物的熔点和沸点:Z> Y |
答案
解析
得出Y为氧元素,则X为氮元素,Y与Z是同一族,则Z为硫元素,W为氯元素。A,四种元素中,原子半径最大的是硫;B,X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的是HClO4;C,因为氯和硫为同周期元素,氯的原子半径比硫原子小,氧化性比硫强;D,相同条件下,Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O,它们结构相似,相对分子质量越大,其熔点和沸点越高。但是水分子之间有氢键,分子间作用力强,常温为液体,H2S为气体,水比H2S熔沸点高。
核心考点
试题【X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高,且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族 |
B.若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应,则说明Y的非金属性比X的强 |
C.若Y的非金属性比X的强,则与同一种还原剂反应时,一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 |
D.若X能形成XO、XO和X2O,Y能形成YO和XO,则X、Y一定在同一周期 |
元素代号 | W | R | X | Y | Z |
原子半径/nm | 0.037 | 0.157 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应:
;
②R2X2与ZX2反应: 。
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体,该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2,且反应前后气体的总体积不变,试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构,且含有非极性键)的电子式: 。
A.这种原子(110X)的中子数为110 | B.这种元素肯定是金属元素 |
C.这种元素与铅属同一族 | D.这种元素为第六周期元素 |
A.94 | B.150 | C.244.024 | D.244 |
A.一种阳离子和一种阴离子 | B.一种原子和一种分子 |
C.一种单质分子和一种化合物分子 | D.一种分子和一种离子 |
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