题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 价电子构型 | 族 | 金属或非金属 | 电负性相对高低 |
甲 | | | | |
乙 | | | | |
答案
元素 | 价电子构型 | 族 | 金属或非金属 | 电负性相对高低 |
甲 | 3s23p5 | ⅦA | 非金属 | 较高 |
乙 | 4s23d2 | ⅣB | 金属 | 较低 |
解析
核心考点
试题【(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:元素价电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
Mg(s)Mg(g) ΔH1="141" kJ·mol-1
Mg(g)Mg2+(g) ΔH2="2" 201 kJ·mol-1
O2O(g) ΔH3="247" kJ·mol-1
Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s) ΔH4="-3" 916 kJ·mol-1
Mg(s)+O2(g)MgO(s) ΔH5="-602" kJ·mol-1
(1)实验目的:____________________________________________。
(2)实验用品:仪器________________________________________。
试剂________________________________________。
实验方案 | 实验现象 | ||||
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应 5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F.生成淡黄色沉淀 |
实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
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(5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
(1)元素名称:A______________,B______________,C______________,D______________。
(2)写出B元素在周期表中的位置,第_______________周期,第_______________族。
(3)AB2的电子式为_______________;C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下,B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。
A.169 | B.288 | C.119 | D.457 |
A.原子半径X>Y>Z |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性X>Y>Z |
C.气态氢化物的稳定性X>Y>Z |
D.Z的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
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