题目

题型：不详难度：来源：

（13分）现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五种元素中，单质还原性最强的是      ，简单例子还原性最强的是       
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是     碱性最强的是   
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为          
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为            

答案

（1）S、K、Al、Cl、Mg（2）钾、S^2-(3)高氯酸、氢氧化钾（4）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O;（5）Al(OH)₃+KOH===KAlO₂+2H₂O

解析

本题考查原子结构、元素周期律知识；A原子的质子数等于中子数，且最高价氧化物含A为40%，可确定A为硫元素；B在同周期中原子半径最大，为碱金属，B与D形成BD型离子化合物，D为卤族元素，B、D离子电子层结构相同，B原子在D的下一个周期，D比A多一个质子，则D为氯元素，B为钾元素；C与D形成CD₃化合物，则C在第IIIA族，由C与硫酸反应的量的关系，可确定C为铝元素，C原子比E原子多一个电子，则E为镁元素。五种元素中，单质还原性最强的为碱金属钾，离子还原性最强的为S^2-；最高价氧化物对应水化物酸性最强的在周期表右、上，为高氯酸，最高价氧化物对应水化物碱性最线的在周期表左、下，为氢氧化钾；氯气与氢氧化钾反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H²O; 氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸和强碱反应，其与氢氧化钾反应的离子方程式为：Al(OH)₃+KOH===KAlO₂+2H₂O。