下各各微粒半径依次增加的是（）A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋B．F、F―、Cl―、Br―C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―D．Al、Al3＋、Mg、K - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下各各微粒半径依次增加的是（）

A．Cs^＋、K^＋、Mg^＋、Al³^＋	B．F、F^―、Cl^―、Br^―
C．Ca²^＋、K^＋、Cl^―、O²^―	D．Al、Al³^＋、Mg、K

答案

解析

略

核心考点

试题【下各各微粒半径依次增加的是（）A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋B．F、F―、Cl―、Br―C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―D．Al、Al3＋、Mg、K】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定条件下

发生如下反应，

，下列关于R的叙述中正确的是（）

A．R的最外层电子数为5	B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．中的R只能被还原	D．R₂在常温常压下一定是气体

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①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是             ；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                              。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）
             ，试比较②和④原子半径的大小②      ④（填“>”或“<”）。
（3）画出元素④的原子结构示意图               ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）                       。
（4）写出元素⑤在周期表中的位置                   ，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式                                    。
（5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式          ，结构式              ；
（6）元素⑦的原子序数为          ，位于          族；⑧称为          系，有          种元素。
（7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找          材料。

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已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W              ；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                   。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                      。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                              。

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1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
（1）元素A的原子结构示意图                       。
（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式                。
（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱                       、
                       。

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下列事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

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