题目
题型:不详难度:来源:
(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是 ;(写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
(2)元素①和③可以形成众多的化合物,其中含氢量最高的化合物是(写化学式)
,试比较②和④原子半径的大小② ④(填“>”或“<”)。
(3)画出元素④的原子结构示意图 ,该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式) 。
(4)写出元素⑤在周期表中的位置 ,其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂,写出其反应的化学方程式 。
(5)元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式 ,结构式 ;
(6)元素⑦的原子序数为 ,位于 族;⑧称为 系,有 种元素。
(7)在表中画出金属与非金属分界线,在分界线附近易寻找 材料。
答案
(3) , HNO3
(4)3周期, ⅦA族, Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(5),O=C=O (6)43;ⅦB族; 锕系; 15种
解析
核心考点
举一反三
(1)请写出元素符号W ;
(2)W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应,该反应的化学方程式: 。
(3)这四种元素组成原子个数比为:8:2:4:1的化合物,该化合物的化学式为 。
(4)Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应,写出该反应的的化学方程式 。
(1)元素A的原子结构示意图 。
(2)元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式 。
(3)举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱 、
。
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 |
B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 |
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 |
D.科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 |
A.碳原子的轨道表示式: | B.次氯酸分子的电子式: |
C.CH4Si的结构式: | D.质量数为137的钡原子: |
(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。
(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。
a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高
b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱
d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
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