题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性:HClO4 > H2SO4> H3PO4 > H2CO3 |
B.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.热稳定性:H2S >H2O > PH3>NH3 |
D.原子半径:Na >S >O >F |
答案
解析
核心考点
试题【下列排列中顺序错误的是:A.酸性:HClO4 > H2SO4> H3PO4 > H2CO3B.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3C.热稳】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.d<c<a<b | B.c<d<b<a | C.d<a<b<c | D.c<d<a<b |
A.n + 4 B.n + 6 C.n + 8 D.n + 10
A.As是第4周期第ⅤA 族元素,则AsH3比NH3更稳定 |
B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不稳定,且AgAt是有色难溶于水的物质 |
C.Sr是第4周期第ⅡA族元素,则SrSO4可能难溶于水,Sr(OH)2为强碱 |
D.元素Be的金属性比Na的金属性弱 |
性质编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径 | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高正价 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - |
最低负价 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
(1)(1分) 元素⑦在周期表中的位置: ;
(2)(3分) 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称:① 、④ 、⑩ ;
(3)(2分)写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式 、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
(4)(4分) 写出下列物质的电子式:元素⑦和⑧形成的化合物 、元素③与⑧及氢元素形成的碱 ;
(5)(2分) 现有三种物质:元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C,请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列(用字母表示): 。
(1)下列推断正确的是
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
④ C和D的单质可能生成离子化合物。
(2)若A与D同主族,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时,反应中所转移的电子的物质的量为 mol。
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