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题目
题型:不详难度:来源:
下列排列中顺序错误的是:
A.酸性:HClO4 > H2SO4> H3PO4 > H2CO3
B.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3
C.热稳定性:H2S >H2O > PH3>NH3
D.原子半径:Na >S >O >F

答案
C
解析

核心考点
试题【下列排列中顺序错误的是:A.酸性:HClO4 > H2SO4> H3PO4 > H2CO3B.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3C.热稳】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数的绝对值c<d,则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是:
A.d<c<a<bB.c<d<b<aC.d<a<b<cD.c<d<a<b

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已知A、B为原子序数小于20的元素,且A的原子序数为n,A2离子比B2离子少8个电子,则B的原子序数是:
A.n + 4       B.n + 6       C.n + 8       D.n + 10
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运用元素周期律来判断,则下列叙述中不正确的是
A.As是第4周期第ⅤA 族元素,则AsH3比NH3更稳定
B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不稳定,且AgAt是有色难溶于水的物质
C.Sr是第4周期第ⅡA族元素,则SrSO4可能难溶于水,Sr(OH)2为强碱
D.元素Be的金属性比Na的金属性弱

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(12分)根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据,完成下列题目。
性质编号










原子半径
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高正价
+1
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5

最低负价


-2

-4
-3
-1

-3
-1
注:原子半径的单位是埃(1010m)。
(1)(1分) 元素⑦在周期表中的位置:                 
(2)(3分) 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称:①     、④     、⑩       
(3)(2分)写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式    、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式     
(4)(4分) 写出下列物质的电子式:元素⑦和⑧形成的化合物      、元素③与⑧及氢元素形成的碱       
(5)(2分) 现有三种物质:元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C,请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列(用字母表示):       
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同主族元素。
(1)下列推断正确的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
④ C和D的单质可能生成离子化合物。
(2)若A与D同主族,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为         ;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时,反应中所转移的电子的物质的量为           mol。
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