题目
题型:不详难度:来源:
(1)离子B-的结构示意图为 ;化合物CE2的分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);用电子式表示化合物A2F的形成过程 。
(2)A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示);元素C、D、E形成的常见单质中,熔沸点由高到低的顺序是(用名称表示)
(3)由B、C可以构成的最简单的化合物W,取16.0g分子式为W·8H2O的化合物,将其释放的W完全燃烧生成液态水,可放出89.03kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为
(4)使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池,一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为 ,电池工作时,电解质里的CO32-向 极移动。
答案
(1)(2分);非极性(1分); (2分)
(2)S2->O2->Na+(2分);金刚石(或石墨)>晶体硅>硫(2分)
(3)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);kJ/mol(3分)
(4)C4H10 – 26e-+ 13CO32-= 17CO2 + 5H2O(3分);负(1分)
解析
核心考点
试题【(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大,B的一种原子中,质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族,C元素的原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径/m | 0.73 | 1.30 | 1.34 | 1.06 | 0.99 | 1.54 | 0.75 | 1.02 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +6 | ||
-2 | -3 |
B.气态氢化物的稳定性④大于⑧
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤的酸性最强
D.①与⑥只能形成一种化合物
( )
A.原子半径:W>Y>Z>X | |
B.气态氢化物的稳定性:X<Z | |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W | D.Y、Z的氧化物都有两性 |
(1)表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。
(2)Q与Z形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是 。
(3)A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式,A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时,可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O,a与b的物质的量之比应满足的关系是 。现向l00 mL、3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L的CO2气体,用l个化学方程式表示以上反应
(化学计量数为最简整数),此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式,其中C、D均为盐
。
A.n=m+6 | B.n=m+16 | C.n=m+30 | D.n=m+10 |
A.第ⅦA族 | B.第8周期 | C.第7周期 | D.第ⅢA族 |
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