题目
题型：不详难度：来源：
负极：2H2+4OH－－4e－====4H2O
正极：O2+2H2O+4e－====4OH－
当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为
| A．1.8 mol | B．3.6 mol |
| C．100 mol | D．200 mol |
答案
解析
="100" mol，由
="===" 2H2O得n（e－）="2×100" mol="200" mol。核心考点
试题【氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH－－4e－====4H2O正极：O2+2H2O+4e】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
X极：
Y极：
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）
| A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 |
| B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 |
| C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 |
| D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 |
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的（ ）| A．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－ = NiOOH＋H2O |
| C．放电时负极附近溶液的酸性增强 |
| D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
| A．sp | B．sp2 | C．sp3 | D．其他杂化形式 |
| A．碱性锌锰电池是二次电池 |
| B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ |
| C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小 |
| D．工作中，每转移0.2mole－时，负极质量减轻6.5g |
试完成下列问题：
（１） 若电解溶液为
溶液，则电极反应式为：负极：
正极：
（2）如果把
改为稀硫酸做导电物质，则电极反应式为：负极：
正极：
（3）如果把
改为
，溶液作导电物质，则电极反应式为：负极：
正极：
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