题目
题型:不详难度:来源:
A.工业上,Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装 |
B.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高 |
C.Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂 |
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M |
答案
解析
核心考点
试题【X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cn是第七周期元素 | B.Cn是过渡元素 |
C.Cn是金属元素 | D.Cn是非金属元素 |
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素,其中X的原子中没有成对电子,Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,Z元素基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子,Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E原子得到一个电子后3p轨道全充满,G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层。M、N原子的价层电子构型为nS1,其电离能数据如下表:
| M | N |
第一电离能(kJ/mol) | 495.8 | 418.8 |
(1)Z元素原子的价层电子的轨道表示式为: ;
(2)由X、Y形成的Y2X2分子中,含有 个键, 个键:
(3)比较ME、NE的熔点高低并说明理由 。
(4)Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
(5)YQ2中心原子的杂化方式为___________,有一种与YQ2互为等电子体的离子,能用于鉴别Fe3+ ,写出其电子式________________。
(6)GE的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有 个;GE晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出计算式)。
A.原子半径由大到小的顺序是:
B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应
A.Ca(OH)2 | B.NaOH | C.KOH | D.Al(OH)3 |
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