题目
题型:不详难度:来源:
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素,其中X的原子中没有成对电子,Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,Z元素基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子,Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E原子得到一个电子后3p轨道全充满,G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层。M、N原子的价层电子构型为nS1,其电离能数据如下表:
| M | N |
第一电离能(kJ/mol) | 495.8 | 418.8 |
(1)Z元素原子的价层电子的轨道表示式为: ;
(2)由X、Y形成的Y2X2分子中,含有 个键, 个键:
(3)比较ME、NE的熔点高低并说明理由 。
(4)Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
(5)YQ2中心原子的杂化方式为___________,有一种与YQ2互为等电子体的离子,能用于鉴别Fe3+ ,写出其电子式________________。
(6)GE的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有 个;GE晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出计算式)。
答案
(1)(2分,没写2s 2p不扣分)
(2)3 2(2分,各1分)
(3)NaCl熔点高于KCl,Na+半小小于K+,Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键(或NaCl晶格能高于KCl)(3分)
(4)C < O < N(2分)
(5)SP (1分)(2分)
(6)4(1分) (2分)
解析
核心考点
试题【[选修一物质结构与性质] (15分)有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素,其中X的原子中没有成对电子,Y元素基态原子中电子占据三种】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径由大到小的顺序是:
B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应
A.Ca(OH)2 | B.NaOH | C.KOH | D.Al(OH)3 |
A.6和8 | B.11和13 | C.11和16 | D.12和17 |
A.白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差 |
B.绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性 |
C.白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解 |
D.白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性 |
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