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题目
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已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素,第七周期ⅡB族元素的原子序数是 (    )
A.112B.98C.88D.82

答案
A
解析

核心考点
试题【已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素,第七周期ⅡB族元素的原子序数是 (    )A.112B.98C.88D.82】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是(   )
A.原子核外电子有六种运动状态
B.L能层p能级只有一个空轨道
C.L能层有两个未成对的电子
D.最外层p能级电子数与次外层电子数相等

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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR(核磁共振)现象(   )
A.CB.NC.OD.P

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(16分)(1)A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个
试回答:
①写出下列元素的符号A___________,C___________;
②用电子式表示B、E形成的化合物___________;
③D的一种单质D4难溶于水,易溶于CS2,请解释原因                               
(2)X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属,且X原子核外各能级上的电子数相等;Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个,Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍,W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多
试回答:
①写出W元素的名称_______,X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________
②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为    <     (用化学式表示)。
③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为     >      >      (填元素符号)
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(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素

试填空
(1)写出①、④两元素按原子个数比为1:1形成的化合物的电子式             ;写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             
(2)元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是:_    _    _;
(3)元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是:        (用元素符号表示);元素③与元素①形成的X分子的空间构型为:           。请写出一种与N3互为等电子体的分子的化学式         
(4)⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子,该分子属于           分子(填“极性”或“非极性”)⑤、⑦、⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式      (正价元素写在前面)。
(5)元素⑩在元素周期表分区中属于     区元素,元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:         
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(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式         
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     (填“高”或“低”),其原因是                                       
⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲,甲的化学式可表示为K4[D(CN)6],则中心原子D的化合价为      ,甲在水溶液中的电离方程式为                                         ;已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙,乙的配位数与甲相同,则乙的化学式为               
⑷下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“  ”表示氢原子,小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是     (填写序号);在②的分子中有      个σ键。
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