题目
题型:不详难度:来源:
H:2.1 | | | | | | |
Li:1.0 | Be:1.5 | B:2.0 | C:2.5 | N:3.0 | O:3.5 | F:4.0 |
Na:0.9 | Mg:1.2 | Al:1.5 | Si:1.8 | P:2.1 | S:2.5 | Cl:3.0 |
K:0.8 | Ca:1.0 | Ga:1.6 | Ge:1.8 | As:2.0 | Se:2.4 | Br:2.8 |
Rb:0.8 | Sr:1.0 | In:1.7 | Sn:1.8 | Sb:1.9 | Te:χ | I:2.5 |
Cs:0.7 | Ba:0.9 | Tl:1.8 | Pb:1.9 | Bi:1.9 | Po:2.0 | At:2.2 |
Fr:0.7 | Ra:0.9 | | | | | |
回答下列问题:
⑴纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解: ;
⑵预测Te元素χ的值 ;
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小? ;
⑷大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。
答案
⑵2.0<χ<2.4 ⑶吸引电子的能力
⑷(或写成双聚分子形式)
解析
核心考点
试题【1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正四面体型的分子结构中键角均为109°28′ |
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 |
D.两种微粒的质子数和电子数均相等,则它们不可能是带异性电荷的离子 |
A.构成矿物和岩石的主要元素 | B.地壳中含量最多的元素 |
C.空气中含量最多的元素 | D.构成化合物种类最多的元素 |
①A、B、C是金属元素,位于同一周期,原子核外都有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。
请回答:
(1)B位于周期表中第________周期______族,C的原子结构示意图是________。
(2)F单质的化学式是________。
(3)在上述六种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____,酸性最强的物质是________,气态氢化物最稳定的是________。
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
B.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 |
C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小 |
D.HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 |
A.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
B.凡质子数相同的微粒,其化学性质一定相同 |
C.含氧酸可作氧化剂,无氧酸只作还原剂 |
D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱 |
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