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题目
题型:不详难度:来源:
(14分)
下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)元素③形成的单质的电子式为       ;元素②形成的最高价氧化物的结构式为       
(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                     
(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是       (填化学式),沸点最高的是        (填化学式)。
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较               (填化学式)。
(5)用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程                               
(6)元素⑩在周期表中的位置             ;该元素的单质主要用途         (填一种)。
答案
(14分)

解析

核心考点
试题【(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)元素③形成的单质的电子式为       ;元素②形成的最高价氧化物的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹的化合物不可能具有的性质是:
A.砹是有色固体B.HAt很稳定
C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂

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A、B、C、D四种元素均为短周期元素,A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍,C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,A、B两元素形成的物质具有两性,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的,则:
(1)A的气态氢化物的电子式为                B离子的离子结构示意图为             
(2)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为          ,含有            键和
键。
(3)C单质的结构式           。
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下列化合物中,阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是    (  )
A.NaCl、MgCl2、KF、Na2OB.KF、Na2O、NaCl、MgCl2
C.Na2O、NaCl、MgCl2、KFD.MgCl2、NaCl、KCl、KF

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下图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是                         (  )
 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W

A.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
B.五种元素一定都是非金属元素
C.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D.Y的氧化物一定具有两性

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下列比较不正确的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.碱性:KOH>NaOH
C.原子半径:S<ClD.稳定性:NH3>CH4

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