题目
题型:不详难度:来源:
①密度之比为 ②质子数之比为
③中子数之比为 ④体积之比为
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)A离子的离子结构示意图为 ;
(2)C元素在周期表中的位置是 ;
(3)A~D四种元素最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ;
(4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液,写出有关离子方程式__________________________________。
A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 |
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 |
C.H2和碘单质反应时需不断加热才能缓慢进行 |
D.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强 |
A.天然存在的同位素,相互间保持一定的比率 |
B.化合物分子中一定有非极性共价键 |
C.同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同 |
D.周期表有18个横行7个纵行 |
A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
B.半导体材料可在周期表中氟、氯、硫等元素的位置附近寻找 |
C.在周期表中金属和非金属的分界处寻找耐高温耐腐蚀的合金材料 |
D.在过渡元素中寻找制造农药的元素 |
A.热稳定性:HF>HCl>HBr |
B.原子半径:Na>S>O |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 |
D.元素金属性:Na>Mg>Al |
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