（6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2－与E+最外层 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C²^－与E⁺最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．
（2）BC₂的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。
EC₂其固体属____________晶体。
（3）用电子式表示D₂ C的形成过程_____________．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）

答案

（6分）（1）

（2）:O::C::O: 非极性原子
（3）

（4） C、Si、Na 、O₂

解析

略

核心考点

试题【（6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2－与E+最外层】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/ kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式： ▲ 。
⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。
A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O
C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

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（14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式 ▲  ，甲为   ▲  （填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙        ▲       ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因               ▲           。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
         ▲        。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是     ▲     。
⑹写出元素F的外围电子排布式             ▲           。

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（2分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中和互为同位素。

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（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。

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以下性质的比较中，不正确的是

A．晶格能 NaCl＜MgO

B．熔点：NH₃＜PH₃

C．离子半径：Na⁺＜O^2-

D．第一电离能：Mg＞Al

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