题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列各问题:
(1)B元素为 (填元素符号)
(2)F元素位于元素周期表中第 周期第 族
(3)化合物B2A的电子式____________________
(4)D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式:
(5)将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,形成原电池,正极的电极反应为
答案
(5)2H2O-2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑ (每空3分,共18分)
解析
核心考点
试题【(18分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构;A、B可形成离子化合物B2A;】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A是________,B是________,E是_________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________,气态氢化物最稳定的是______________。
Ⅱ.已知X、Y、Z是三种短周期元素,且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11,在周期表中,X、Z上下相邻,Y、Z左右相邻。
(2)X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。
(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于___________晶体,ZO2在固态时属于___________晶体。
A.它是一种新元素 | B.与互为同素异形体 |
C.它是一种新原子 | D.这种铁原子的中子数是26 |
(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第 周期 族,其单质分子中含有的共用电子对数目为 对。
(2)根据元素周期律,请你预测H3AsO4、H3PO4、
的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在一定条件下,S、Se都能与H2反应,根据元素周期律判断,Se与H2反应比S与H2的反应 。(填“更难”或“更易”)
A.CO2 | B.H2O | C.Na2O | D.MgCl2 |
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