题目
题型：不详难度：来源：
（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第 周期 族，其单质分子中含有的共用电子对数目为 对。
（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4、
的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定条件下，S、Se都能与H2反应，根据元素周期律判断，Se与H2反应比S与H2的反应 。（填“更难”或“更易”）
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．CO2 | B．H2O | C．Na2O | D．MgCl2 |
| A．第3周期IVA族 | B．第2周期VIA族 |
| C．第2周期IVA族 | D．第3周期VIA族 |
| A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
| B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
| C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
| A．元素的原子最外层电子个数为2 | B．元素的原子最外层电子个数为6 |
| C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 | D．阴离子RO4－中R元素 |
| A．镭单质很活泼，可与冷水反应 | B．它的硫酸盐可能难溶于水 |
| C．镭单质的硬度，熔沸点都比镁单质的高 | D．镭元素具有放射性 |
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