题目
题型:不详难度:来源:
A.镭比钙金属性更强 | B.氢氧化物呈两性 |
C.在化合物中呈+2价 | D.碳酸盐难溶于水 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.XY2 | B.X2Y3 | C.X3Y2 | D.X2Y |
A.a与c不能形成化合物 |
B.氢化物比的稳定性:d>b |
C.原子半经的大小顺序是:c>b>a>d |
D.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是:c>b>a |
(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
(2)第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
(3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
(4)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
(5)所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素T的原子共有 个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是 。
(2)用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
(3)用离子方程式表示:
①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热的反应 _____;
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 ,下列表述中能证明这一事实的
是 (填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是 (用分子式表示),
理由是 。
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入__________(填物质名称);负极电极反应式为____________________。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是____________________(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
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