题目
题型:不详难度:来源:
A.锂 | B.钠 | C.镁 | D.钾 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)写出下列元素符号A B C D
E在元素周期表中的位置是第 周期 主族。
(2)D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应,其反应的离子方程式 为 。
(3)0.25 mol A单质与足量的E单质反应,求生成气体的体积(标准状况)(写出计算过程)
A.与砖N具有相同的中子数 | B.C与是同一种物质 |
C.N与N互为同位素 | D.N的核外电子数与中子数相同 |
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象,填入答案(Ⅲ)中。
实验方案(I) | 实验现象(Ⅱ) | 答案(III) | |
实验方案I | 实验现象II | ||
1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应,再向反应液中滴 加酚酞 | A浮与水面,剧烈反应,放出气体, 熔成—个小球,在水面上无定向移 动,随之消失,溶液变红色。 | 1 | |
2.向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃 烧,溶液变成浅红色 | 2 | |
3.钠与滴有酚酞的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体 可以在空气中燃烧 | 3 | |
4.镁带与2mol/L的盐酸 反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在 空气中燃烧 | 4 | |
5铝条与2mol/L的盐酸 反应 | E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀 消失 | 5 | |
6.向溶液中滴加 溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 | 6 | |
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | ① | ② | | ③ | |
3 | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | ④ | | | | | ⑩ | |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
| |
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