题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法:
方案一:学生甲用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况
方案二:学生乙用稀盐酸作试剂,比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题:
(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。
(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带,投入稀盐酸中,现象不十分明显,请分析原因 。
(3)学生内另辟蹊径,不用镁、铝的单质,而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂,进行实验也得出正确的结论,简述学生丙用的是什么方法?
(Ⅱ)学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。
(1)A写出所选用物质的化学式:
A: ,
B: 。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式: 。
答案
(Ⅰ)(1)方案二(1分)
(2)未除去镁表面的氧化膜(2分)
(3)取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀,过量碱液可使生成的Al(OH),溶解,而Mg(OH)2则不溶。(2分)
(Ⅱ)、(1)HNO3;CaCO3(2分)
(2)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
或:2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- (2分)
解析
核心考点
试题【(共9分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(Ⅰ)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法:方案一:学生甲用水】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高聚氮晶体属于分子晶体 | B.高聚氮转化为N2是化学变化 |
C.高聚氮是N2的一种同素异形体 | D.做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 |
(1)C的元素符号是 ;元素F在周期表中的位置 。
(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为 ,其固体时的晶体类型是 。
(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量,生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式: 。
(4)某盐的性质与类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐显酸性原因(用离子方程式表示) 。
②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式 。
A.3 | B.6 | C.8 | D.12 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。
(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为 。
常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。
A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 | B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 |
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 | D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小 |
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