题目

题型：不详难度：来源：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为              。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                     _。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                         ，N→⑥的单质的化学方程式为                 。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                      。

答案

（1）Na＞Al＞O  （2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃    （3）或    （4）a   b
（5）Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋    2Al₂O₃(熔融) 4Al＋3O₂↑   溶液的pH等于7

解析

本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄^＋水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：c(NH₄^＋ )+ c(H^＋)c(Cl^－)+c(OH^－),若c(NH₄^＋ )c(Cl^－)，则c(H^＋)= c(OH^－)，即pH=7。