题目
题型:不详难度:来源:
A.乙醇 | B.乙酸 | C.乙酸乙酯 | D.水 |
答案
解析
核心考点
举一反三
X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8。
(1)请写出元素Y的原子结构示意图: ;其中元素W在周期表中的位置: 。
(2)用电子式表示X与W形成化合物的过程: 。
(3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为: 。(用元素符号表示)
(4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
。
(5)元素X与元素Y相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论:
A.钅仑第七周期 | B.镭第七周期 | C.铼第六周期 | D.氡第六周期 |
(1)e的元素符号是 .
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ,Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示) .
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为 .
A.原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 |
B.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律,编制了周期表 |
C.扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化 |
D.英国科学家道尔顿首先发现了电子 |
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