题目
题型:不详难度:来源:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | H | | He | |||||
二 | Li | | | C | N | O | F | |
三 | Na | Mg | | | | S | Cl | |
(2)原子结构示意图所表示的原子是 。其单质最硬的元素为 。
(3)Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱,则这两种碱的碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”);
(4)请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。
答案
(3)(2分)大于 (4)(2分)NaCl/MgCl2
解析
核心考点
试题【(12分)下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H He二Li CNOF 三NaMg SCl (1)这些元素中,最】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C元素形成的离子结构示意图是: ;
(2)元素B的气态氢化物的结构式为 ;
(3)A与D所形成的最简单化合物中含 键,电子式为 。
(4)由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是 ,晶体类型为 。
A.AB B.A2B C.B3A2 D.A3B2
(1)Y元素原子结构示意图 。
(2)将Z单质通入水中,可得到具有漂白作用的溶液,请写出反应的化学方程式:
。
(3)0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成
气体的体积(标准状况)为 。
(4)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取
少量WZ固体溶于水,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式:
A.37Cl与39K中所含的中子数不同 |
B.12C和14C是不同的核素,他们的质子数相等 |
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 |
D.15N2与14N2互为同位素 |
A.在四种元素中,最高正化合价数值最大的是P |
B.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是 |
C.原子序数从3—10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增 |
D.(硅烷)比稳定 |
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