题目
题型:不详难度:来源:
A.AB B.A2B C.B3A2 D.A3B2
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)Y元素原子结构示意图 。
(2)将Z单质通入水中,可得到具有漂白作用的溶液,请写出反应的化学方程式:
。
(3)0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成
气体的体积(标准状况)为 。
(4)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取
少量WZ固体溶于水,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式:
A.37Cl与39K中所含的中子数不同 |
B.12C和14C是不同的核素,他们的质子数相等 |
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 |
D.15N2与14N2互为同位素 |
A.在四种元素中,最高正化合价数值最大的是P |
B.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是 |
C.原子序数从3—10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增 |
D.(硅烷)比稳定 |
(1)与Ne原子电子层结构相同的价阴离子,填写微粒的结构示意图: _____;
(2)用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程: ;
(3)在1~18号元素中,气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式:__________ 。
(4)相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________,
它可能的结构简式是___________________________________________________
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 | B.原子的最外层有4个电子 |
C.常见的化合价有+2和+4价 | D.肯定是非金属元素 |
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