题目
题型:不详难度:来源:
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
原子半径(10-10m) | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
| | -1 | -4 | | |
(1)②和③形成的化合物类型为 (填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要 (填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因: ;
(3)在自然界中,元素④的存在形态为 ,工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ;
(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ;
(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。
答案
(1)共价(2分)
(2)强(1分);镁的原子半径大于铝(1分),原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子(1分),所以镁元素的金属性比铝要强。
(3)化合态(1分),(2分)
(4)2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ (2分)
(5)在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸)(1分),然后投入形状大小相同的金属片(1分),若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强 (1分)
解析
核心考点
试题【(13分)现有下列短周期元素性质的相关数据: ①②③④⑤⑥原子半径(10-10m)1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ca→1s22s22p63s23p63d2 | B.O2¯→1s22s22p6 |
C.Cl¯→1s22s22p63s23p5 | D.Fe→1s22s22p63s23p63d8 |
A.4 | B.7 | C.5 | D.9 |
(2)某元素原子的价电子构型为4S24p1,它属于第 周期, 族,元素符号是 。
(3)原子序数为24的元素原子中有 个电子层, 个能级。
A.熔点:CO2<KCl<SiO2 | B.沸点:乙烷>戊烷>2-甲基丁烷 |
C.密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷 | D.热稳定性:HF>HCl>H2S |
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 | B.变化过程中有化学键的断裂和形成 |
C.变化时释放出能量 | |
D.变化前后原子的种类和数目不变,分子种类增加 |
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