题目
题型:不详难度:来源:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B2是气体,相同条件下,它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:
(1)D是 ,其在周期表中的位置为 。
(2)E的原子结构示意图为 ,C的离子结构示意图为 。
(3)F和AB2反应的化学方程式为 。
(4)F中含有的化学键为 。
答案
(4)离子键、共价键
解析
核心考点
试题【(12分)有A、B、C、D、E5种元素,已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子第三层上的电子比第】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④沸点:癸烷>异戊烷>丙烷
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.②④ |
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2
反应生成C2A和气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B_______, E_______。
(2)画出E的原子结构示意图_____ __。
写出电子式D2A2___ ____,EB4__ _ ____。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______>_______。
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点 (填“高”或“低”),原因是 。
A.X与Q的化合物中含有共价键 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q比Z弱 |
C.14X和14Y具有相同的质量数,互为同位素 |
D.Q与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 |
A.1p | B.2d | C.3f | D.4s |
A.原子半径 X<Y | B.离子半径X2->Yˉ |
C.质子数X>Y | D.氢化物的稳定性H2X >HY |
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