题目
题型:不详难度:来源:
A.简单离子的半径:C>D>E>B
B.工业上常用电解法制得C和D的单质
C.稳定性: A2B>A2E
D.单质D可用于冶炼某些难熔金属
答案
解析
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐,则B和A组成的简单化合物的化学式为 ,其空间构型为 型,属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)D原子结构示意图为 ,C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
(3)在B和A组成的简单化台物与BE3这两种物质中B元素的化合价相同,其中BE3可与水发生水解反应,其中会生成一种强氧化性物质,则反应方程式为 ,该强氧化性物质的结构式为 。
| A | B | C | D |
a | Fe | CH2=CH2 | Al(OH)3 | HNO3 |
b | FeCl3 | CH3CH2Br | NaAlO2 | NO |
c | FeCl2 | CH3CH2OH | Al2O3 | NO2 |
① | He -268.8 | Ne -249.5 | Ar (x) | Kr -151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (a) 58.7 | I2 184.0 |
③ | HF (y) | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O (z) | H2S -60.2 | (b) -42.0 | H2Te -1.8 |
(1)a为____________色液体;b的分子式为_______________。
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)_______ _____
____________________;能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
(任举一例,用离子方程式表示)。
3)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是___________________________________________________________________。
(4)上表中,______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常,反常的主要原因是__
___________________________________________________________________________。
A.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态 |
B.Z的氢化物的稳定性比Y的强 |
C.Y的最高正化合价为+5 |
D.Y的单质的熔点比Z的低 |
(1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________(填“共价键”或“离子键”)。
(2)Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时,生成物的水溶液呈酸性,其原因是_________________________________________;(用离子方程式表示)
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
(3)①恒温下,在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质,5分钟后反应达到平衡时,此时Y的单质为1.8mol,则产物的反应速率为
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______ ___;
②若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同),反应达到平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______(填“大”、“小”或“相同”)。
(4)常温下,由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温,放出a kJ 的热量,试写出该反应的热化学方程式:____________________________________。
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