题目
题型：不详难度：来源：
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是| | A | B | C | D |
| a | Fe | CH2=CH2 | Al（OH）3 | HNO3 |
| b | FeCl3 | CH3CH2Br | NaAlO2 | NO |
| c | FeCl2 | CH3CH2OH | Al2O3 | NO2 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 ABCDaFeCH2=CH2Al（OH）3HNO3bFeCl3CH3CH2BrNaAlO2NOcF】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ① | He －268.8 | Ne －249.5 | Ar （x） | Kr －151.7 |
| ② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | （a） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | HF （y） | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
| ④ | H2O （z） | H2S －60.2 | （b） －42.0 | H2Te －1.8 |
（1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）_______ _____
____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
（任举一例，用离子方程式表示）。
3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。
（4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系
列其它物质反常，反常的主要原因是_____________________________________________________________________________。
| A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态 |
| B．Z的氢化物的稳定性比Y的强 |
| C．Y的最高正化合价为+5 |
| D．Y的单质的熔点比Z的低 |
（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的
水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______ ___；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温
，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）
| A | | | |||||||||||||||
| | | | | M | Q | R | | | |||||||||
| | | E | | B | | D | | ||||||||||
| | | | G | | | | | | | L | | | | C | | | |
（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈 杂化方式；
（3）写出L基态原子核外电子排布式 ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式 。
（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为 。
（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由 。
A．阴极射线、
-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献B．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键
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