题目

题型：不详难度：来源：

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为    ；M在元素周期表中的位置为                  ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                        （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：            ＞           （填写元素符号），原因是                                             。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为           ，B的结构式为                。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                      ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为       。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L－1	B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1	D．－241．8 kJ·mol－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                   ；由R生成Q的化学方程式：                               。

答案

（1）O：（1分）、第3周期第ⅢA族（1分）、Al > C > N > O > H （2分）、N（1分） ，O（1分） ，N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定。（2分） 
（2）三角锥型  （1分）   （1分） 
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴ （2分）、 H₂SeO₄（1分）、B（1分） 
（4）Al+3HCO₃^－－3e^－＝Al（OH）₃↓+3CO₂↑[或Al－3e^－＝Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^－＝Al（OH）₃↓+3CO₂↑]
（2分）、2Al（OH）₃Al₂O₃ + 2H₂O （2分） 。

解析

略