题目
题型:不详难度:来源:
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
A.①②④ | B.③④ | C.①③④ | D.① |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)W的化学式是 ,W属于 分子(填极性或非极性)。
(2)X的电子式是 ,X属于 化合物。
(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会 (填“增大”或“减小”),其变化量(Δm)为 。
(4)用电子式表示化合物Z的形成过程 。
A.电子层数 | B.最外层电子数 |
C.原子半径 | D.元素最高化合价 |
A.R元素属于ⅣA族 |
B.R元素在周期表里处于第3周期 |
C.R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4 |
D.R元素气态氢化物的分子式为H2R |
A.Ti和Ti原子中均含有 22个中子 | B.Ti和Ti核外均有 5个电子层 |
C.Ti和Ti互称为同位素 | D.Ti和Ti为同一核素 |
元素 | 结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(1)A在元素周期表中的位置是 ;A与E形成的化合物的电子式是 。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是 。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。
a是 ;
b是 。
②合金中A元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。
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