题目
题型:不详难度:来源:
A.Po和Po互为同位素 |
B.Po和Po中子数差为20 |
C.α-Po和β-Po互为同素异形体 |
D.Po和Po的核外电子总数相同,但不是同一种核素 |
答案
解析
A. Po和Po质子数都为84,质量数不同说明中子数不同,互为同位素
B.Po中子数为204-84=120,Po中子数为194-84=110,差为10,错误。
C.α-Po和β-Po是钋的两种不同结构的单质,互为同素异形体。
D.Po和Po的核外电子总数相同,都是84,但是中子数不同,属于质子数相同中子数不同的核素,不是同一种核素,是同种元素的不同核素
核心考点
试题【钋单质为银白色金属,在黑暗中能发光,它有两种不同结构的单质α-Po和β-Po,钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是A.Po】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
⑴A元素为________________;E元素为____________________;
⑵Y的电子式: ;W分子的空间构型为 __ ;
⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
。
A.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y |
C.原子半径:Z < Y < X | D.元素非金属性:Z> Y > X |
(1) M有______种同位素,其质量数分别为_________________;
(2)各种同位素所占的原子百分比分别为多少?
(3)M2的平均式量为多少?
(1)F位于周期表中第________周期________族。
(2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ;
写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离
子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式:_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为:________L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L ,溶液的pH为:________。
(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。
(2)下列说法正确的有__________________________
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。
(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
___________________________________________________________________
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