题目
题型:不详难度:来源:
(1)F位于周期表中第________周期________族。
(2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ;
写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离
子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式:_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为:________L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L ,溶液的pH为:________。
答案
(2)2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g);ΔH= -4Q kJ/mol
3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3↓+ 2Fe3+(各2分)
(3)ClO-+ H2O HClO + OH- (各2分)
(4)三角锥(1分)极性(1分)NH3的沸点高于PH3,因为NH3分子间存在氢键(2分)
(5)xS+2e-=Sx2- 6.72 L 1(各2分)
解析
(1)三 ⅦA
(2)39 gNa2O2反应放出QkJ的能量,2molNa2O2与CO2反应放出4QkJ的能量,所以:
2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g);ΔH= -4Q kJ/mol
3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3↓+ 2Fe3+
(3)ClO-+ H2O HClO + OH-
(4)三角锥(1分)极性(1分)NH3的沸点高于PH3,因为NH3分子间存在氢键(2分)
(5)xS+2e-=Sx2- ;先后发生下列2个反应:
CuCl2Cu+Cl2↑, 2e―
0.1mol 0.1mol 0.2mol
2CuSO4+2H2O2 Cu +O2↑+ H2SO4 4e―
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑ 4e―
0.15mol 0.6mol
阳极共产生0.1mol+ 0.05mol+ 0.05mol="0.3mol," 即6.72 L气体;共产生0.1molH2SO4, 加水稀释至2 L,氢离子的浓度为:0.1mol×2/2L=0.1mol/L,PH= 1 。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1︰2;C的单质能与冷水剧】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。
(2)下列说法正确的有__________________________
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。
(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
___________________________________________________________________
(1)a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ,c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为 ;a与g的单质可按2∶1化合,试用电子式表示其形成过程 。
(2)a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式:___________________________________。
(3)bf2的结构式为________________________,它是一种常见的溶剂,通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热,试写出该物质燃烧热的热化学方程式:
______________________________________________________________。
(4)标准状况下c的氢化物溶解度为700,用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3,该溶液的物质的量浓度C = ______________(此空用数据列出表达式即可)。
(5)已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素f的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解,因此反应①的条件是 ;在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的;在实验室用________(填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 。
(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式:___________________
A.Y单质可通过铝热反应制得 |
B.X和Z的氢化物沸点高低:X<Z |
C.四种元素的简单离子半径大小:Y<X<Z<W |
D.Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键 |
(1)B与D可形成非极性分子X,X的结构式为 。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:
。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式: 。
(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为______。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W,溶于水时都能促进水的电离,测得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,则Z为 、W为 。
A.硼元素(相对原子质量为10.8)只有两种同位素10B与11B,则其原子质量比为1:4 |
B.共价化合物中可能有离子键,离子化合物中可能有共价键 |
C.和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25 |
D.原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对 |
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