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题目
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(13分)下图是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
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h
 
 
 
 
 
 
 
 
i
 
 
 
 
 
k
 
 
 
 

(1)写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。
(2)e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________________(用具体名称回答)
(3)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有___________________(用表中列出元素的化学式填写)
(4)短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第      族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线:折线a和折线b,你认为正确的是          
答案
(13分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2……(2分)
(2)镁铝合金>铝>镁……(2分)
(3)N、O、H ……(3分,每种一分,答错倒扣分)
(4)ⅢA……(2分) ⅣA… …(2分)   b……(2分)
解析

核心考点
试题【(13分)下图是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素a                bj             cd   e          】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z为周期表中常见元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z单质是生产生活中用量最大的金属。
(1)X、Y的原子可构成一种物质,该物质与某能引起温室效应的气体结构相同;该物质的电子式是                  
(2)下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是          (填序号)。
a.XO3-    b.XO32-    c.YO32-      d.Y2O32-    e.   YO3-   f.   YO42-
(3)Z单质与其它化合物可满足如下转化关系:

①C溶液在储存时应加入少量Z,其理由是(用文字和离子方程式回答)____   ____。
②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为                                       
(4)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是                                           
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如下表。
 
YO2
YO3
空气
94%—95%
5%—6%
氧气
97%—98%
2%—3%
Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少,试分析其原因                                       
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一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速,并在数周内不断撞击一张铅箔,从而得到质量数为279的114号元素,该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是
A.51 、第六周期ⅣAB.114、第六周期ⅥA
C.165、第七周期ⅥAD.51 、第七周期ⅣA

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下图为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为        
(2)写出B的最高价氧化物的电子式          
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M的化学式为        
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为                          
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为         
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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式      
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 :1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含   键和   键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                 ;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为             ,其中X与Ag之间以          键结合。
(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                 
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A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)             ,导致这种差异存在的原因是                                在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为   
(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式             
(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒***菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒***菌能力较强的物质的化学式为                         ,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为                       
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                    ,ZR2的电子式是        ,该分子的空间构型为     化合物ZRF2的结构式为____
(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为____NA,列有关R4的说法中正确的是             
①R4与R3、R2互为同位素           
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构   
④R4是1种新型化合物
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