题目
题型:不详难度:来源:
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式) ,导致这种差异存在的原因是 在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为 。
(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式 。
(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒***菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒***菌能力较强的物质的化学式为 ,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为 ,ZR2的电子式是 ,该分子的空间构型为 化合物ZRF2的结构式为____
(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为____NA,列有关R4的说法中正确的是
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物
答案
解析
核心考点
试题【A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S2-和HS- | B.H3O+和OH- |
C.Na+和NH4+ | D.K+和Ne |
,下列说法正确的是
A.甲一定为单质 | B.丙一定为氧化物 |
C.丁一定为酸 | D.甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数 |
A.A、B、E一定在不同周期 B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合为离子化合物
A.R一定是第二周期元素 |
B.M一定是第三周期元素 |
C.M与R是同一周期元素 |
D.R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键 |
A.14C和14N互为同位素 B.14C原子最外层有6个电子
C.14C核素中的中子数为8 D.14CO2的摩尔质量为46
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