题目
题型:不详难度:来源:
请回答:(1)该反应的还原剂的电子式为___________________。
(2)配平上述化学方程式(用化学式表示):
(3)若某化学反应如下:(未配平)
KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1,则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目
KX + Yn + H2O →
(4)已知:在反应中,若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下:
①在进行步骤Ⅰ实验时,有学生主张电解装置用U形管,有的学生主张用烧杯,你认为用哪种仪器更合适______________(填名称)。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为(用化学式表示):_____________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示): ____________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY,搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液,则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。(已知Ksp(KYO3)= 0.366,计算结果保留两位小数,加入KY粉末后溶液体积不变 )、
答案
(3)4(2分)(1分)(4)①烧杯(2分)②2H+ + 2e- = H2↑或2H2O + 2e- = 2OH- +H2↑(2分)③3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O(2分)④13.12(2分)
解析
核心考点
试题【若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族,且相隔一个周期,并有m=n>0。在一定条件下有下列反应(未配平): Xm + Yn + H2O → HXO3 + 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:K>Na>Al |
B.非金属性:N>O>F |
C.稳定性:HF<HCl<HBr |
D.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 |
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C、D为空气中的主要成分;B、E是有毒气体,它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体,有刺激性气味。
回答下列问题:
(1)C的电子式是 。
(2)写出A→B的化学方程式 。
(3)B和E发生反应的化学方程式是 。
(4)常温下,把一定量的A通入水中,测得溶液的pH=12,则该溶液中由水电离出的OH—浓度为 ;该溶液中,一定能大量共存的离子组是 (填序号)。
a.Na+ NO—3 Fe2+ C1— b.Ag+ Mg2+ Ca2+ NO—3
c.Al3+ K+ A1O—3 C1— d.CO2-3 Na+ K+ NO—3
(5)简述实验室验证F存在的方法 。
(1)X元素的原子基态时电子排布式为 ;Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为 ,中心原子的杂化类型为 ,分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是 。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较, (填化学式)的较高,原因是 。
A.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 |
B.变价金属一定是过渡元素 |
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 |
D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 |
提示:会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题:
(1)B的分子式是
(2)检验D中官能团可使用的试剂名称是 ,写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。
(3)C遇FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱中有四个峰,其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。
(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。
①苯环上存在对位取代基;②遇FeCl3溶液显紫色;
③能与银氨溶液反应。
(5)写出A的结构简式__________________________。
(6)若1molA和足量NaOH反应,最多能消耗___________mol NaOH。
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