题目
题型:不详难度:来源:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为 ;Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为 ,中心原子的杂化类型为 ,分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是 。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较, (填化学式)的较高,原因是 。
答案
(2)共价键
(3)(3分)正四面体形 sp3杂化 非极性分子
(4)范德华力
(5)GeCl4 二者结构相似,GeCl4相对分子质量大,分子间作用力强,沸点高
解析
核心考点
试题【已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)X元素的原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 |
B.变价金属一定是过渡元素 |
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 |
D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 |
提示:会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题:
(1)B的分子式是
(2)检验D中官能团可使用的试剂名称是 ,写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。
(3)C遇FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱中有四个峰,其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。
(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。
①苯环上存在对位取代基;②遇FeCl3溶液显紫色;
③能与银氨溶液反应。
(5)写出A的结构简式__________________________。
(6)若1molA和足量NaOH反应,最多能消耗___________mol NaOH。
A.该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构
B.该原子最外层有8个电子
C.该原子中子数是86
D.1mol气体氡的质量大约是444g
A.168O2和188O2互为同位素,性质相似 |
B.常温下,硝酸具有强氧化性,所以NO3-、Fe2+不可以大量共存 |
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
D.C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应,所以石墨比金刚石稳定 |
A.54.4% B.45.6% C.55% D45%
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