题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:K>Na>Al |
B.非金属性:N>O>F |
C.稳定性:HF<HCl<HBr |
D.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 |
答案
解析
核心考点
举一反三
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C、D为空气中的主要成分;B、E是有毒气体,它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体,有刺激性气味。
回答下列问题:
(1)C的电子式是 。
(2)写出A→B的化学方程式 。
(3)B和E发生反应的化学方程式是 。
(4)常温下,把一定量的A通入水中,测得溶液的pH=12,则该溶液中由水电离出的OH—浓度为 ;该溶液中,一定能大量共存的离子组是 (填序号)。
a.Na+ NO—3 Fe2+ C1— b.Ag+ Mg2+ Ca2+ NO—3
c.Al3+ K+ A1O—3 C1— d.CO2-3 Na+ K+ NO—3
(5)简述实验室验证F存在的方法 。
(1)X元素的原子基态时电子排布式为 ;Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为 ,中心原子的杂化类型为 ,分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是 。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较, (填化学式)的较高,原因是 。
A.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 |
B.变价金属一定是过渡元素 |
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 |
D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 |
提示:会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题:
(1)B的分子式是
(2)检验D中官能团可使用的试剂名称是 ,写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。
(3)C遇FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱中有四个峰,其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。
(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。
①苯环上存在对位取代基;②遇FeCl3溶液显紫色;
③能与银氨溶液反应。
(5)写出A的结构简式__________________________。
(6)若1molA和足量NaOH反应,最多能消耗___________mol NaOH。
A.该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构
B.该原子最外层有8个电子
C.该原子中子数是86
D.1mol气体氡的质量大约是444g
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