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题目
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(12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题
(1)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

①      将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来(不必写在答题卷上),构成完整的图像。从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是;__________________
_________________________________________________________________________
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;
(2)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:试结合元素周期律知识完成下列问题:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
 
①经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________(填离子键或共价键)。
②某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
(3) 已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:        _______________________________________________________________。
答案
(12分)

解析

核心考点
试题【(12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题(1)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1 5分)
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)X能形成多种常见单质,在熔点最低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为         ;在熔点最高的两种单质中,X的杂化方式分别为                  
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H         Y—H,键能关系为
X—H         __Y—H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第       电离能。
(4)短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族,且性质与Z十分相似,由该元素形成的单质属于         晶体。
(5)W的价电子排布图为           ;W的基态原子有       种形状不同的原子轨道,W基态原子有                种形状不同的原子轨道;W单质中W原子的配位数为      ;下图                  表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);工业冶炼W的单质有两种常见方法,写出火法炼W的化学方程式              
(6)向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量,最终形成的化合物中含            键(填化学键类型,任写两种即可)。
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两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是
A.元素X、Y的质子之和为12
B.元素X和Y形成的可能是共价化合物
C.元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族
D.用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下:

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(14分)
I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
(1)元素A在周期表中的位置是            
(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             
(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为            
II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为        
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):
 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566

请计算反应:2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为         kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H2O2,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:                             
(4)1986年,化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从   价变为  价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F2,则有      mol电子发生转移。
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已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)

(1)A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________,其中心原子采取的杂化形式为___________,分子中含有___________个键,__________π键。
(2)写出化合物DC的电子式_______,E原子的核外电子排布式________。
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如右图,则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
(4)化合物E(CO)5常温下为液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断E(CO)5晶体属于__________(填晶体类型)。
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A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置,它们分别与D形成10电子分子,且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是(    )
A.晶体熔点:AC2﹤EC2,主要因为相对分子质量:AC2﹤EC2
B.氢化物沸点:A﹤C, 主要因为相对分子质量:A﹤C
C.气态氢化物稳定性:E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐
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