题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4>NH3>H2O>HF | B.SiH4>NH3>H2S>HCl |
C.HF>H2O>NH3>PH3 | D.NH3>PH3>H2S>HBr |
答案
解析
核心考点
试题【下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锑元素的质量与12C原子质量1/12的比值 |
B.一个锑原子的质量与12C原子质量1/12的比值 |
C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值 |
D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值 |
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
(4)试将、、、、等五种离子按半径由大到小的顺序排列(用离子符号表示)____________________。
(1)当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
(2)当y=8时,该粒子可能是
(写名称): 、 、 、 、 。
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
A.原子半径: T > Q B非金属性:Q > R
C.最高正价:T > W D.最外层电子数:R > W
(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。
(2)比较Y、Z离子半径大小 ( 用化学式表示)
(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合,可组成多种10电子微粒,请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物,四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________;
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
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