题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。
（2）比较Y、Z离子半径大小 （ 用化学式表示）
（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
答案
⑵ N3->O2- ⑶ NH3+H3O+＝NH4++H2O (或其它合理答案)
⑷
⑸ C + 4HNO3 (浓) ＝ CO2↑+ 4NO2↑+ H2O
⑹ ①
② n(NaOH) : n(Na2CO3) ="2:1 "
解析
核心考点
试题【W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）写】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______ ___；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ；
（3）①与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________ _ ；该化合物与水反应的离子方程式为________________ _ 。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________ ；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱： 。
| 元素 | 信息 |
| A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | B原子得一个电子后2p轨道全满 |
| C | C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 |
| D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 |
| E | E＋和B－ 具有相同的电子层结构 |
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： ________________________________________________。
| A．四种元素中，原子半径最大的是W |
| B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
| C．单质的氧化性：W > Z |
| D．气态氢化物的熔点和沸点：Z>W |
（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。
（2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为 。
（4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：
（5）盐X的水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是 。
| A．电子数 | B．质子数 | C．化学性质 | D．质量数 |
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