题目
题型:不详难度:来源:
a | | | |||||||||||||||
| | | | f | y | h | i | | |||||||||
| b | | e | | | | j | | |||||||||
c | | | | | | | d | [ | d | | g | | l | | | | |
| | | [ | | | | | | | | | | | | | | |
(2)ya3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 ,分子中y原子的杂化轨道类型是 , g2+可以与ya3以 键形成 [g (ya3)4]2+离子;
(3)请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ,实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子,该反应的离子方程式为
。
(4)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号),其原因是
答案
(2);三角锥形;sp3杂化;配位(每空1分)
(3)ls22s22p63s23p63d5(1分);Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(2分,合理均给分)
(4)Cl>Mg>Al(1分);同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势。但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构,其第一电离能大于铝元素。(2分)
解析
核心考点
举一反三
A.钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系 |
B.钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素 |
C.碘-131原子的核外电子数是53,中子数是88 |
D.基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5 |
A.甲和乙所形成的化合物都是大气污染物 |
B.原子半径:丙>乙>甲>丁 |
C.气态氢化物的熔点:甲<丙 |
D.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲 |
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区,以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区,则属于s区的元素有________种,属于d区的元素有______种。
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3 401 kJ/mol、NaCl:786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。
(4)由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是 (选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.金属钠的晶胞结构如图所示,每个晶胞平均分摊2个钠原子 |
C.氮的第一电离能大于氧 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
W | X | Y |
| | Z |
A.Z的元素符号是S, 原子结构示意图为
B.W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C.W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.Y有两种常见的同素异形体,化学式分别为Y2与Y3
Ⅰ.(6分)在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)电子数为10的分子(写5个)
Ⅱ.(2分)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①. H2O ②. BF3 ③.CCl4 ④. PCl3 ⑤. SO3 ⑥. N2 ⑦. CO2
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